Soluciones Químicas

SOLUCIONES QUIMICAS.

Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :
1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

 

CLASFICACION:

POR SU CONCENTRACIÓN 

Sólidas: 

Sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);

Gas en sólido: hidrógeno en paladio;

Líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama).

No saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersan te no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.

Líquidas:

Líquido en líquido: alcohol en agua;

Sólido en líquido: sal en agua (salmuera);

Gas en líquido: oxígeno en agua

Saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersan te, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.

Gaseosas:

Gas en gas: oxígeno en nitrógeno;

Gas en líquido: gaseosas, cervezas;

Gas en sólido: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc.

Sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Esta disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura

POR SU CANTIDAD DE SOLUTO:

Soluciones saturadas: en las soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente, se las conoce bajo el nombre de soluciones saturadas. En caso de que se agregue mayor cantidad de soluto, la mezcla superaría su capacidad de disolución.

Soluciones insaturadas: estas soluciones, también conocidas bajo el nombre de diluidas, son aquellas en las que la masa de solución saturada es, en relación a la del soluto disuelta, mayor para la misma masa de solvente y a igual temperatura.

Soluciones concentradas: en estas soluciones, el porcentaje de soluto es cercano al establecido por la solubilidad a la misma temperatura.

Soluciones sobresaturadas: en dichas soluciones existe una cantidad menor de solución saturada que de soluto a una determinada temperatura.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES SEGÚN LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA QUE POSEAN LAS SOLUCIONES.

No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad casi inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación del soluto hasta el estado molecular y por la no conformación de iones. Algunos ejemplos de estas soluciones son: el alcohol y el azúcar.

Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar electricidad de manera mucho más perceptible. A esta clase de soluciones también se las conoce bajo el nombre de iónicas, y algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.

SOLUCIONES EMPLEADAS EN INDUSTRIA RIOBAMBEÑA.

Industria farmaceutica: soluciones inyectables de: sodio cloruro, amikacina, bencil, penicilina, atropina; productos de poca salida como acetíl cisteina, mometazona, etc.
LIQUIDOS NO ESTERILES: jarabe, elixires, suspensiones, emulsiones, soluciones y gotas.
LIQUIDOS ESTERILES: inyecciones de pequeño volumen, de gran volumen y oftálmicos.
SOLIDOS NO ESTERILES: tabletas, polvos, granulos, grageas, tabletas vaginales, comprimidos, capsulas.
SOLIDOS ESTERILES: polvos y liofilizados para la aplicacion inyectable.